再化合過(guò)程
傳統(tǒng)鉛酸蓄電池在充電和循環(huán)過(guò)程中，由于電解會(huì)導(dǎo)致水量損失，同時(shí)生成的氫氣和氧氣的混合氣體要外逸到電池外部，因此需要進(jìn)行定期補(bǔ)水以確保電解液保持在適當(dāng)?shù)乃健?nbsp;
密封閥控式鉛酸蓄電池的設(shè)計(jì)，通過(guò)一個(gè)被稱(chēng)“再化合”的化學(xué)反應(yīng)，把電池在整個(gè)壽命過(guò)程中需要檢測(cè)和維護(hù)的工作降低到最小的程度。
電解液被吸附到玻璃纖維隔板內(nèi)，這樣氧氣便可輕易通過(guò)隔板從正極板擴(kuò)散到負(fù)極板并進(jìn)行氧再化合，反應(yīng)生成水。因此實(shí)際上并沒(méi)有水的損失，也就無(wú)需對(duì)電池進(jìn)行定期補(bǔ)水維護(hù)。
再化合反應(yīng)方程式
以下是氧再化合過(guò)程的完整敘述。 1） 正極板通過(guò)如下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣： H2O → ½ O2 + 2H+ + 2e-
氧氣通過(guò)隔板未充滿液體的微孔到達(dá)負(fù)極板的表面。 2）在負(fù)極板表面氧氣與鉛和硫酸反應(yīng)： Pb + H2SO4 + ½ O2 → Pb SO4 + H2O
3）在充電過(guò)程中，負(fù)極板通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)重新生成鉛，完成整個(gè)氧循環(huán)： Pb SO4 + 2H+ + 2e- → Pb + H2SO4
最終如圖1所示，再化合過(guò)程完成，效率可高達(dá)99％以上，已分解的水恢復(fù)返回到電池內(nèi)。這一過(guò)程的結(jié)果是再化合過(guò)程重新生成了水，而且并沒(méi)有改變極板的狀態(tài)和充電水平。